Question

足量的濃鹽酸與4.35g MnO₂混合加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入106g10%的Na₂CO₃溶液，恰好不再產(chǎn)生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO₃溶液．求：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl₂的體積        （2）生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．
解答：解：（1）4.35g MnO₂的物質(zhì)的量為n（ MnO₂）==0.05mol，
MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol             1mol  22.4L
0.05mol         0.05mol  V
V==1.12L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl₂的體積為V（Cl₂）=1.12L．
（2）106g10%的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）==0.1mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol        2mol
0.1mol      n（NaCl）
n（NaCl）=0.2mol，
又n（MnCl₂）=0.05mol，
所以：反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
0.3mol  0.3mol
可得：n（AgCl）=0.3mol，
m（AgCl）=0.3mol×143.5g/mol=43.05g，
答：生成AgCl沉淀的質(zhì)量為43.05g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)化學(xué)方程式的書寫．