以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是( 。
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al(OH)3
D、Cu-CuO-Cu(OH)2-CuO
考點:常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A、一氧化碳無法一步為碳酸;
B、FeO-Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化;
C、每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn);
D、CuO-Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化.
解答:解:A、一氧化碳無法一步為碳酸,故A不選;
B、FeO-Fe(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化,故B不選;
C、每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn),Al
氧氣
Al2O3
氫氧化鈉
NaAlO2
過量的二氧化碳
Al(OH)3,故C正確;
D、CuO-Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化,故D不選;
故選C.
點評:本題考查元素化合物知識,題目難度不大,注意常見無機(jī)物的性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列金屬不能把CuSO4溶液中的金屬Cu給置換出來的是(  )
A、NaB、AlC、FeD、Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強(qiáng)酸X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:,圖中單質(zhì)可能為(  )
A、CB、FeC、AlD、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述不正確的是( 。
A、在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
B、用于高壓鈉燈成分是鈉與鉀的合金
C、人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬的敘述中,錯誤的是( 。
A、鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B、純鐵比生鐵的耐腐蝕性強(qiáng)
C、鋁是比較活潑金屬,不能用鋁制容器盛放冷的濃硫酸
D、將銅放入稀硫酸中不溶解,再加入一些硝酸鉀溶液銅就可溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)下列物質(zhì)說法不正確的是( 。
A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3>NaHCO3
C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
D、HCl、NH3、CO2都極易溶于水,都可用水作吸收劑做噴泉實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中,經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系(見如圖).分析圖象得到的以下結(jié)論中,一定正確的是( 。
A、金屬甲比金屬乙活潑
B、金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大
C、金屬乙比金屬甲與鹽酸的反應(yīng)速率大
D、金屬乙比金屬甲的化合價高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)對化學(xué)非常感興趣,他對金屬鈉、鋁、鐵及其它們的化合物做了深入的研究,收集了大量的資料.以下便是他的學(xué)習(xí)成果.
(1)鈉、鋁、鐵都是金屬元素,其中
 
(填元素符號)是地殼中含量最高的金屬元素.
(2)鈉、鋁、鐵的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
 

以下從理論上可以驗證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實驗是
 

(a)將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
(c)將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
(d)向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入金屬鈉,看誰先析出
(3)以下不是純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)
 

A.導(dǎo)電性  B.導(dǎo)熱性  C.延展性  D.高密度  E.銀白色(金屬光澤)
(4)已知堿性強(qiáng)弱為:NaOH>Fe(OH)2>Al(OH)3>Fe(OH)3,則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小順序為
 

(5)實驗室為了制備氫氧化鋁,常向氯化鋁溶液中滴加
 
試劑,這樣可以使鋁離子完全沉淀,寫出離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是( 。
A、x=0.3
B、x<0.3
C、0.3<x<0.6
D、以上結(jié)論都不對

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