1.已知:
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
某芳香烴X(C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料,某研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物,H是一種高分子化合物.

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D,G
(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型:反應(yīng)②氧化反應(yīng),反應(yīng)⑤消去反應(yīng).
(3)寫(xiě)出反應(yīng)條件:X→A光照,反應(yīng)⑦氫氧化鈉水溶液、加熱.
(4)請(qǐng)說(shuō)明反應(yīng)和順序不能顛倒的原因:氨基易被氧化.
(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
(6) 有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體不可能為下列中的ad.
a.醇     b.醛     c.酯     d.酮     e.羧酸.

分析 芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,結(jié)合反應(yīng)⑦產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,A為,A與氫氣發(fā)生加成反生成B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成;在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物,故H為,據(jù)此解答.

解答 解:芳香烴X的分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,結(jié)合反應(yīng)⑦產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,A為,A與氫氣發(fā)生加成反生成B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成;在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物,故H為
(1)由上述分析可知,D為,G為,
故答案為:;
(2)反應(yīng)②屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng),
故答案為:氧化反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)X→A的反應(yīng)條件為:光照,反應(yīng)⑦是鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),
故答案為:光照;氫氧化鈉水溶液、加熱;
(4)由于甲基和氨基都能被氧化,則應(yīng)先氧化甲基為-COOH,再還原硝基為-NH2,
故答案為:氨基易被氧化;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)方程式為:,
故答案為:$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;;
(6) 有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體,-OH與-COOH還有間位、對(duì)位位置,可以屬于羧酸或酚類,側(cè)鏈可以為2個(gè)-OH、1個(gè)-CHO,可以屬于醛類,側(cè)鏈可以為-OH、-OOCH,可以屬于酯類,不能為醇及酮,
故選:ad.

點(diǎn)評(píng) 考查有機(jī)物的推斷,難度中等,根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)信息利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷,是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑(×10-12m)37646670154
主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B.Z與X之間形成的化合物具有還原性
C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,一定是共價(jià)化合物
D.Y與W形成的化合物中,Y顯負(fù)價(jià)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(  )
A.在水中加入KNO3固體,H2O?H++OH-的電離平衡向右移動(dòng)
B.鍋爐水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗
C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率變慢
D.用鐵片作陽(yáng)極,鋅片作陰極,電解ZnCl2溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì).
負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+;
正極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑.
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為4.48L;
②線路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組中兩種微粒的半徑(用r表示)之比小于1的是( 。
A.$\frac{r(Na)}{r(N{a}^{+})}$B.$\frac{r(S)}{r({S}^{2-})}$C.$\frac{r(Mg)}{r(Al)}$D.$\frac{r(Cl)}{r(F)}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是    ( 。
A.紫色石蕊試液中通入二氧化硫,溶液先變紅后褪色
B.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列做法,不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)速率增大的是(  )
A.增大鹽酸的濃度B.碾碎碳酸鈣
C.適當(dāng)加熱D.把鹽酸換成同濃度硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一種淡黃色粉末固體時(shí),加熱有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀.當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí),產(chǎn)生氣體0.3mol,繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體,且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示.
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉(填名稱).
(2)溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子,肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子.
(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:1:1.
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:
①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19. (1)用惰性電極電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
電解一段時(shí)間后,與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,可制得白色的Fe(OH)2沉淀.
已知兩極材料分別為石墨和鐵.a(chǎn)極材料為Fe,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案