若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
C、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時(shí)放出的熱量分析判斷，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．
解答： 解：A、1mol乙醇燃燒生成穩(wěn)定氧化物，所以放出的熱量是乙醇的燃燒熱，故A正確；
B、反應(yīng)生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣燃燒生成溫度氧化物液態(tài)水管線是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、選項(xiàng)中是2mol乙炔弱酸放出的熱量不符合燃燒熱概念，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g氧氣所含分子數(shù)為2NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D、2.3gNa在空氣中燃燒時(shí)，消耗氧氣的分子數(shù)為0.025NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路是從龍陽路地鐵站到上海浦東機(jī)場投入運(yùn)營．磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可制得一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox．該式中x為未知數(shù)，Y、Ba、O三種元素都有固定的化合價(jià)，分別為+3價(jià)、+2價(jià)、-2價(jià)，而Cu是+2價(jià)和+3價(jià)的混合價(jià)態(tài)．
（1）現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為
 
A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，以Y2O3，BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)，其化學(xué)式可寫成Y2Ba4Cu6O13，且在合成過程中各元素的化合價(jià)均無變化，則
 

A．此合成過程的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)
B．此合成過程的反應(yīng)類型不是化合反應(yīng)
（3）若測得其YBa2Cu3Ox樣品中x=6.94，則該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（Ⅱ）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol HNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后溶液中鐵只以Fe3+離子形式存在，則樣品①的質(zhì)量為
 
 g，乙取樣品②，反應(yīng)后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為a g）范圍是
 
．
（2）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖1所示，則該曲線表示的是
 
 物質(zhì)的量的變化曲線，請你在圖2中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）-1．試計(jì)算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2min末時(shí)Y的濃度為
 
；化學(xué)方程式中n的值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
 
0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="kngkncq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Na+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同條件下電離難易順序?yàn)椋篐2CO3＞＞HCO3-，試寫出：
（1）苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式
 
．
（2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
 
．
Ⅱ．在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合價(jià)是
 
．
（2）R元素原子最外層的電子數(shù)是
 
．

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