Question

【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D___________；K____________；L______________。

(2)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：_______________________。

(3)寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______________________。

(4)寫出H轉化為K的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】CO2 FeCl3 NaAlO2 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

常溫常壓下，B為紅棕色粉末，則B為Fe2O3，A為無色有毒氣體,結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2，E為Fe，G為NaHCO3，J為Na2CO3，H為FeCl2，K為FeCl3，金屬C與氧化鐵反應生成Fe和F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，則F為Al2O3，C為Al，I為AlCl3，L為NaAlO2，據(jù)此答題。

（1）由分析可知D為CO2，K為FeCl3，L為NaAlO2，故答案為：CO2，FeCl3，NaAlO2。

（2）鋁與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

（3）二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。

（4）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-。