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下列實驗裝置設計或操作肯定錯誤的是________（多選倒扣分）
鉀與水的反應
A		實驗室制取氨氣
B		石油分餾
C		聞氣體的方法
D
二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣
E		用標準液滴定待測液
F		制取NO2氣體
G		合成乙酸乙酯
H

B、C、E、F
分析：A、金屬鉀和金屬鈉的化學性質相似；
B、氯化銨分解為氨氣和氯化氫，二者遇冷立即化合再生成氯化銨；
C、分餾裝置溫度計控制的是沸騰出來的蒸氣的溫度；
D、用扇氣味聞氣法來聞氣體的氣味；
E、氨氣極易溶于水，可以用排空氣法收集；
F、氫氧化鈉標準液要放在堿式滴定管中；
G、可以用金屬銅和濃硝酸反應來制取二氧化氮氣體，用氫氧化鈉進行尾氣處理；
H、用乙酸和乙醇來合成乙酸乙酯，并用飽和的碳酸鈉溶液來吸收．
解答：A、金屬鉀和金屬鈉的化學性質相似，借鑒金屬鈉和水的反應試驗，可以讓金屬鉀和水在燒杯中進行，并蓋上玻璃片，以免濺出液體，故A正確；
B、氯化銨分解為氨氣和氯化氫，二者遇冷立即化合再生成氯化銨，這樣不能收集到氨氣，故B錯誤；
C、分餾裝置溫度計控制的是沸騰出來的蒸氣的溫度，u影放在支管口處位置，故C錯誤；
D、應該用扇氣味聞氣法來聞氣體的氣味，故D正確；
E、氨氣極易溶于水，可以用排空氣法收集，不能排水法收集，故E錯誤；
F、氫氧化鈉標準液要放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管，故F錯誤；
G、可以用金屬銅和濃硝酸反應來制取二氧化氮氣體，用向上排空氣法收集，尾氣要用氫氧化鈉進行尾氣處理，故G正確；
H、用乙酸和乙醇來合成乙酸乙酯，并用飽和的碳酸鈉溶液來吸收，故H正確．
故選B、C、E、F．
點評：根據裝置特點可以判斷裝置圖的正誤，根據操作要求可以判斷操作是否符合實驗室的規(guī)定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)一模）實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃		 Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，
清洗燒瓶		 Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據現(xiàn)象Ⅲ認為產生了SO2，在B中與SO2 反應使溶液褪色的物質是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
設 計 現(xiàn) 象
甲 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


乙		 與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a．根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b．根據乙的設計，C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是
加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d．乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

（4）上述實驗得到的結論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省高三下學期第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

－

315

熔點/℃

-70.0

－

－

升華溫度/℃

－

180

300

 

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是????????????????????????? 。

（2）裝置C中的試劑是?????????? ； D、E間導管短且粗的原因是????????????? 。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：?????? 。

【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號

操? 作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結論

①

向a試管中滴加幾滴????????? 溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴????????? 溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

③

向c試管中滴加幾滴????????? 溶液

 

假設3成立

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/℃

57.7

－

315

熔點/℃

-70.0

－

－

升華溫度/℃

－

180

300

 

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                          。

（2）裝置C中的試劑是           ； D、E間導管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：       。

【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號

操  作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結論

①

向a試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴          溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

③

向c試管中滴加幾滴          溶液

              

假設3成立

 

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

用下面所示的A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置的特點，然后回答下列問題
(1)裝置A、C中長導管的作用是___________________。
(2)C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操 作是：_________________。
(3)A中存在加裝藥品和不能及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是：_______________。
(4)B中采用了雙球吸收管，其作用是_______________________；反應后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
__________________；雙球吸收管內液體不能太多，原因是_____________________。
(5)B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是：____________________________。
(6)分析上面三套實驗裝置后，某研究性學習小組又設計了如下圖制備溴苯的第四套裝置D，請分析其優(yōu)點：
①有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應的量；
②____________________________；
③燒瓶上方的導氣管較長，可以使反應液冷凝回流；
④____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

久置的乙醛水溶液會產生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下

層為水溶液．據測定，上層物質為乙醛的環(huán)狀聚合物(C2H4O)n，它的沸點

比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃,它在溶液中易被氧化,

氧化產物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水

溶液),可利用如下反應: (C2H4O)n nC2H4O．

　　試回答下列問題：

    (1)先分離混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后_________．

    (2)設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化(寫出簡要操

作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結論)：______________．

 　 (3)當n＝3時，試寫出(C2H4O)n的結構簡式___________________________．

 　 (4)提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混

合物至沸騰，(C2H4O)n緩緩分解，生成的氣體導入錐形瓶中．

�、倮淠苤欣淠倪M口是________(填“a”或“b”)．

　　  ②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成．

請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象：_________________________．

③當錐形瓶內導管口氣泡越來越少時，表明乙醛已幾乎全部蒸出，實驗結束．拆除實驗裝置的第一步操作是：____________________________．

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同步練習冊答案