短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

 

A

【解析】氨氣的水溶液才顯堿性，因?yàn)槎讨芷谠丶�、乙、丙、丁的原子序�?shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說(shuō)明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，還原性應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3(強(qiáng)酸)、NaOH(強(qiáng)堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物)，因此選項(xiàng)D不正確。答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用 煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

 

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

 

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

 

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則__________(填序號(hào))是原來(lái)的2倍。

A．平衡常數(shù)                      B．CH3OH的平衡濃度

C．達(dá)到平衡的時(shí)間                    D．平衡時(shí)氣體的密度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期表及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B

B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C．A的氫化物中一定只含有極性鍵

D．B在第三周期ⅦA族

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及化學(xué)鍵（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．非金屬性A＞B＞C

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半徑A＞B＞C

D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)元素周期律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小

B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

 

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