【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

【答案】C

【解析】

A．乳酸薄荷醇酯還可以發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤;

B．乙醛和丙烯醛()官能團不同，故不是同系物，但二者與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物官能同相同，分子式相差了1個“CH2”,不是同系物，B錯誤；

C．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，故1摩爾冰熔化吸收熱量為6.0kJ ，破壞氫鍵的物質(zhì)的量為，每摩爾冰中有2mol氫鍵，只能破壞冰中15%的氫鍵，C正確；

D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3是同分異構(gòu)體，且二者都有三種氫原子，個數(shù)為3：2：3，但氫原子的環(huán)境不同，因此可以用1H－NMR來鑒別，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應(yīng)過程中測得N的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625

C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.C60 和 C70互為同位素

B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體

C.立方烷（）和苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關(guān)信息錯誤的是（ ）

A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用

B.利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”

C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子

D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：、、、、，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A.這五種元素均為主族元素

B.Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

C.Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

D.根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。

（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為___。

（2）B分子中應(yīng)有___個氧原子。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___或___。

（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為測定化合物Co(NH3)yClx(其中Co為+3價)的組成，進行如下實驗。

（1）氯的測定：準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物，配成溶液后用1.00mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)且不再消失時，消耗AgNO3溶液30.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

①AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是__。(用化學(xué)方程式表示)

②若滴定終點讀數(shù)時滴定管下口懸掛了一滴液體，會使得測定結(jié)果__。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

③用K2CrO4溶液作指示劑的理由是__。

（2）氨的測定：再準(zhǔn)確稱取2.675g該化合物，加適量水溶解，注入如圖4___。(填儀器名稱)中，然后通過儀器3滴加足量的NaOH溶液，加熱1裝置，產(chǎn)生的氨氣被5中的鹽酸吸收，多余的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定，經(jīng)計算，吸收氨氣消耗1.00mol·L-1鹽酸60.00mL。

裝置A在整個實驗中的作用是__，如果沒有6中的冰鹽水，會使得測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（3）通過處理實驗數(shù)據(jù)可知該化合物的組成為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2 d/s。反應(yīng)時苯一乙醇﹣水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。

沸點（℃）

相對分子質(zhì)量

苯甲酸

249

122

苯甲酸乙酯

212．6

150

（1）寫出苯甲酸與用18O標(biāo)記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。

（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖二裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制

將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細(xì)的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實驗的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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同步練習(xí)冊答案