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15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則電解時產生標準狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2充分反應后，生成的氣體分子數為1NA．

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式進行計算；
B．沒有告訴在標準狀況下，無法計算電解生成氣體的體積；
C．溶解后的氫氧化鈉溶液必須冷卻后才能轉移到容量瓶中，否則影響配制結果；
D．30NO的物質的量為1mol，1mol一氧化氮與氧氣反應生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則生成物的物質的量小于1mol．

解答 解：A．42g乙烯和丙烯的混合物中含有42g最簡式CH2，含有最簡式的物質的量為：$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，則混合物中含有3mol碳原子，混合氣體中碳原子數目一定為3NA，故A正確；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體體積，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶于水放出熱量，必須冷卻后再轉移到容量瓶，故C錯誤；
D．30gNO的物質的量為：$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，1molNO與氧氣完全反應生成1mol二氧化氮，由于部分部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則生成物的物質的量小于1mol，生成的氣體分子數小于NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列化學式中，能真實表示物質的分子組成的是（　�。�
A．CuSO4B．CS2C．ArD．CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是A．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實際生產過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為有利于提高CO2的轉化率，因為NH3極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成4.8×108L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B．已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀釋，則溶液中所有離子濃度均減少
C．若反應2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數目增多，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E、F六種元素的敘述正確的是（　　）
A．常壓下六種元素的單質中，F(xiàn)單質的沸點最高
B．晶體E中不存在化學鍵
C．D元素的非金屬性比B元素的非金屬性強
D．單質A、C均沒有同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．硫原子的原子結構示意圖：
C．乙烯分子的實驗式：C2H4D．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．同一物質固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C．△H＜0、△S＞0的反應可自發(fā)進行
D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號）
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有②⑥ （2）能與NaOH溶液反應的有②④
（3）常溫下能與溴水反應的有②⑤ （4）用于制取TNT的是③
（5）可少量摻在藥皂中的是②（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有③⑤．

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