1．某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為-2.7%，原因可能是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥B．加熱后固體顏色有少量變黑
C．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

分析 根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容器十晶體）-m（容器十無(wú)水硫酸銅），質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{結(jié)晶水}}{{m}_{晶體}}$×100%，在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤；
B．加熱后固體顏色有少量變黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；
C．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；
D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
B．明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃
D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程吸收熱量的是（　�。�
A．水凝結(jié)成冰B．天然氣燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)D．液氨氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．可以不用任何試劑就可以鑒別AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
C．除去CO2氣體中混有的少量SO2可以將氣體通入KMnO4溶液中或飽和NaHCO3溶液
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）銅粉與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）二氧化硫在空氣中催化氧化的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．元素周期表中，同一周期從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．
下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B．是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
C．SO42-、SO32-至少含有一種
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．游泳池的水變綠主要是因?yàn)榧?xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的．
（1）含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑．一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長(zhǎng)和繁殖．
①露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫（28～30℃）會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的濃度，同時(shí)正常雨水為酸性，會(huì)降低溶液的pH，這樣會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌和水藻大量繁殖．
②消毒劑的錯(cuò)誤使用也會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進(jìn)行消毒也會(huì)導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
（2）處理池水變綠的方法分為五步．

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無(wú)法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是重金屬使蛋白質(zhì)變性，混合均勻．
②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是氧化性．
③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋其原因CO32-可以消耗溶液中的氫離子，產(chǎn)生的CO2可以直接排出體系，同時(shí)碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到調(diào)節(jié)溶液至弱堿性的目的．
④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出．稀釋聚合氯化鋁會(huì)產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3 H+（；當(dāng)溫度大于80℃時(shí)，水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低，其原因是溫度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+平衡正向移動(dòng)，生成Al（OH）3沉淀．

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