科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（　�。�
A、Ti13C114
B、Ti14C113
C、Ti4C5
D、TiC
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專題：
分析：由題意：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，可知題給模型是一個(gè)分子模型，分子中含有的原子個(gè)數(shù)就是其分子式中的原子個(gè)數(shù)．
解答： 解：根據(jù)題意知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，其分子式為Ti14C13．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，難度不大，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：
 
35
17
Cl
D、NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A、HClO4
B、H2SO4
C、H3PO4
D、H2SiO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3
B、向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸
C、用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體
D、SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物質(zhì)的量濃度相同．某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．
下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B、步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五種離子組成
D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B、莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能團(tuán)相同
C、等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D、兩種酸都能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　�。�
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
B向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳酸酸性比苯酚強(qiáng)
D分別向H2O和乙醇中加入少量NaNa與水反應(yīng)更加劇烈水比乙醇易電離H+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol-1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，
能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO
 
2-
3
）=
 
．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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