【題目】1mol白磷(P4s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是

A.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)5O2(g)P4O10(s) ΔH=(E2E3)kJ mol-1

B.P4(s,白磷) = 4P(s,紅磷) ΔH0

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等

【答案】A

【解析】

A. 如圖所示,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),ΔH= E- EE3生成物的總能量,E2為反應(yīng)物的總能量,紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH= -(E2-E3)kJ mol-1,故A正確;

B. 如圖所示,白磷的能量高于紅磷的能量,反應(yīng)P4(s,白磷) = 4P(s,紅磷)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故B錯誤;

C. 能量越低越穩(wěn)定,如圖所示,白磷的能量高于紅磷的能量,則紅磷比白磷穩(wěn)定,故C錯誤;

D. 白磷和紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同,化學(xué)鍵的連接方式不同,由穩(wěn)定分子變?yōu)榛罨肿有枰哪芰恳膊煌,則二者需要的活化能不相等,故D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體所含原子總數(shù)為______ 個。

(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

已知:

①酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié),下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ,檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反應(yīng)。通過計算,該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四位同學(xué)同時進行反應(yīng)的速率測定實驗,分別測得反應(yīng)速率如下:

v(A)=0.15mol/(Ls),②v(B)=0.6mol/(Ls),③v(C)=0.4mol/(Ls),④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應(yīng)進行得最快的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來,叫反應(yīng)熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是_____(ΔH1ΔH2ΔH3,下同);表示中和熱的是____。

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3

D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱akJ,下列熱化學(xué)方程式正確是________

A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1

(3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ,且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀,則燃燒1mol丁烷放出能量為__________

(4)進一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān),鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量。下表是鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

197

360

499

X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1,則X=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向左推注射器

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性

B

向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量MgO粉末,攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體

說明Na2O2沒有變質(zhì)

D

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒,鋁箔熔化但不滴落

說明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點高于Al

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL K2SO4Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中含Al31.08 gSO42-6.72 g,則該溶液中K的濃度為

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/L

C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為34

C.質(zhì)量之比為1617D.密度之比為1716

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