Question

某100m L溶液中含H₂SO₄ 0.5 0mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（　　）

• A、0.5 0mo1 NaOH
• B、100 mL水
• C、0.50mo1酒精
• D、0.50 mol Na₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：離子反應(yīng)專題

分析：溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)
A、生成硫酸鈉和水，硫酸過(guò)量，溶液中離子濃度變化不大；
B、硫酸的濃度降低了，減弱；
C、酒精是不能導(dǎo)電，影響了硫酸的電離，減弱；
D、增加了電解質(zhì)增強(qiáng)．

解答： 解：A、與H ₂ SO ₄ 完全反應(yīng)，硫酸剩余，H ₂ SO ₄+2NaOH=Na₂SO ₄+2H ₂ O，溶液中反應(yīng)前和反應(yīng)后都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，離子濃度變化不大，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，c（H⁺ ）和c（SO₄^2-），都變?yōu)樵瓉?lái)的一半，溶液的導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了H⁺、SO₄^2-的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；
D、增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電性的分析判斷，注意反應(yīng)混合后溶液中離子濃度的變化分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．