Question

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應的離子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)₃的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，經處理后又可轉變成K₂Cr₂O₇。純凈的K₂Cr₂O₇常用于準確測定Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
準確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。則Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為                    （保留四位有效數字）。

Answer 1

（1）
   （4分，其中配平：2分，標出電子轉移方向：1分，數目：1分）
（2）Cr(OH)₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O （1分）
CrO₂^- + 2H₂O + CO₂→Cr(OH)₃↓+HCO₃^-（1分）
（3）0.1000 mol/L（2分，有效數字有錯或沒有單位扣1分）。

解析試題分析：（1）根據質量守恒和得失電子守恒不難寫出相關化學方程式；
（2）根據反應物和產物，不難寫出相關化學方程式：Cr(OH)₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O ；CrO₂^- + 2H₂O + CO₂→Cr(OH)₃↓+HCO₃^-；
（3）根據方程式得到：Cr₂O₇^2- -------3I₂ ------6S₂O₃^2-×6=0.025L×c（Na₂S₂O₃），c（Na₂S₂O₃）="0.1000" mol/L。
考點：考查化學方程式書寫、化學方程式配平和相關計算。