Question

1．常溫時(shí)，有4種由水電離出的c（H⁺）均為1×10^-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH₃COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

• A． 向等體積的①、②溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：①＜②
• B． 將等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量相等
• C． ②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
• D． ①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④

Answer 1

分析 常溫下水電離出的c（H⁺）均為1×10^-13mol/L，則溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為強(qiáng)電解質(zhì)，都是一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則二者濃度為0.1mol/L；②④為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.1mol/L，
A．加水稀釋后，弱酸的電離程度增大，則弱酸溶液的pH小于強(qiáng)酸；
B．鋁足量，酸、堿溶液完全反應(yīng)，根據(jù)濃度大小及氫離子、氫氧根離子與生成氫氣的量的關(guān)系判斷；
C．根據(jù)分析可知，醋酸濃度大于氫氧化鈉，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性；
D．氨水的濃度大于氯化氫溶液，若要使混合液為中性，則氯化氫溶液體積應(yīng)該大于氨水．

解答 解：常溫下水電離出的c（H⁺）均為1×10^-13mol/L，則溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為強(qiáng)電解質(zhì)，都是一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則二者濃度為0.1mol/L；②④為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.1mol/L，
A．由于加水稀釋100倍后，弱電解質(zhì)電離程度增大，溶液中弱酸電離出的氫離子、弱堿的電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2，弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2，故稀釋后溶液的pH大小為：①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．鋁足量時(shí)，2mol HCl反應(yīng)生成1mol氫氣，2molNaOH反應(yīng)生成3mol氫氣，①③的濃度相等，所以③生成的氫氣大于，故B錯(cuò)誤；
C．②、③溶液等體積混合后，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉溶液，則混合液中醋酸過量，反應(yīng)后的溶液顯示酸性，故C錯(cuò)誤；
D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的濃度大于氯化氫溶液，則消耗氯化氫溶液的體積應(yīng)該加大，即：消耗溶液的體積：①＞④，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確酸堿溶液對(duì)水的電離的影響為解答關(guān)鍵，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．