Question

（16分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方法一】測(cè) SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取m1g樣品，再測(cè)得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m2是通過(guò)

測(cè)定 (填裝置符號(hào))裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）

。

【方法二】測(cè)沉淀質(zhì)量法

第一步：稱(chēng)取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱(chēng)重為m4g

（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）； 試簡(jiǎn)述原因

。

（4）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法： 。

（5）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

Answer 1

（16分，每空2分）

方法一:

（1）濃硫酸；防止D中堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣

（2）D SO2不一定完全被吸收，裝置中有不少SO2滯留

方法二:

（3）不能，酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4

（4）向漏斗內(nèi)加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次。

（5）30.5%

【解析】

試題分析：方法一：（1）利用生成的二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以裝置c中盛放濃硫酸干燥二氧化硫，裝置E的作用是防止D中堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，從而使二氧化硫的質(zhì)量增大，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差；

（2）D裝置的質(zhì)量的增加值即為二氧化硫的質(zhì)量，所以m2是通過(guò)裝置D得到的，但該方法的不足之處是少量的二氧化硫存在于導(dǎo)氣管中，未被完全吸收；

方法二：該方法是測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量來(lái)計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）不能改為硝酸鋇，因?yàn)槿魹橄跛徜^溶液，則在酸性條件下二氧化硫會(huì)被氧化，最終生成的沉淀全部是硫酸鋇,使結(jié)果偏高；

（4）洗滌沉淀的方法是向漏斗內(nèi)加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次；

（5）m4為硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鈉的質(zhì)量為m4/233×142g，若m3=2m4，則樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m4/233×142/m3×100%=71/233=30.5%。

考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析評(píng)價(jià)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，沉淀的洗滌操作