有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．5 mol/L              B．6 mol/L

C．6.25 mol/L       D．6.75 mol/L


解析：設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125kJ·mol－1的能量，但1,3－環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4kJ·mol－1，以上事實表明(　　)

A．1,3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

B．1,3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

D．苯比1,3－環(huán)己二烯穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是(　　)

①CH3CH2CH2CH3　②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④                             B．②③④

C．②④                                 D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④過濾、洗滌，干燥后稱重，得到固體c g。

回答下面問題：

(1)裝置中玻璃管的作用是________。

(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子。

(3)該鹵代烴中所含鹵素的名稱是_______，判斷的依據(jù)是______。

(4)該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是________(列出算式)。

(5)如果在步驟③中，所加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值________(填下列選項代碼)。

A．偏大                                 B．偏小

C．不變                                 D．大小不定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.20 mol/L       B．0.25 mol/L

C．0.40 mol/L       D．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是(　　)

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸稀釋配成10L溶液

D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為(　　)

A、 

B、   

C、 

D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　)

A、0.2 mol中子 

B、0.4 mol電子

C、0.2 mol質(zhì)子 

D、0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。

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