Question

3．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

• A． 磷酸的電離：H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• B． 甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ•mol^-1
• C． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• D． 用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN^-+5H₂O₂+2OH^-═2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

Answer 1

分析 A、多元弱酸的電離要分步進(jìn)行；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱；
D、雙氧水能將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂．

解答 解：A、多元弱酸的電離要分步進(jìn)行，磷酸是三元弱酸，故電離方程式為：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，故A錯誤；
B、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1，故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱，故離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C錯誤；
D、雙氧水能將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂，自身的氧元素被還原為-2價，由于是堿性環(huán)境故用OH-來平衡電荷，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知離子方程式為：2CN^-+5H₂O₂+2OH^-═2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、燃燒熱的概念以及膠體的制備等有關(guān)知識，注意對燃燒熱的概念理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．