在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為                      。

(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是                。

(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入                       。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過(guò)濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                       。

 

【答案】

（1）生成紅褐色沉淀          （2）Fe2O3              (3)濃鹽酸

（4）MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

【解析】

試題分析：(1)MgCl2是電解質(zhì)，可使膠體聚沉,所以會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。

(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移，防止反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1發(fā)生，產(chǎn)生Fe(OH)3。

(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進(jìn)。即MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

考點(diǎn)：本題考差了水解，沉淀溶解平衡等相關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于條件或反應(yīng)物的用量不同，所得到主要產(chǎn)物不同．

　　（1）鐵和水：在常溫下________________反應(yīng)（寫(xiě)“發(fā)生”或“不發(fā)生”），在潮濕的空氣中有存在下，鐵發(fā)生____________．在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________．

　�。�2）鐵和酸：鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，生成________離子，放出________，鐵在常溫下與濃或濃發(fā)生________反應(yīng)；鐵和反應(yīng)不放出氫氣，若過(guò)量生成鹽是________；若反應(yīng)后鐵無(wú)剩余，則生成的鹽可能是________或________或________；若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________．

　�。�3）在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣蒸干灼燒，最終得到固體是________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于條件或反應(yīng)物的用量不同，所得到主要產(chǎn)物不同．

　　(1)鐵和水：在常溫下________________反應(yīng)（寫(xiě)“發(fā)生”或“不發(fā)生”），在潮濕的空氣中有CO2存在下，鐵發(fā)生____________．在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________．

　　(2)鐵和酸：鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，生成________離子，放出________，鐵在常溫下與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生________反應(yīng)；鐵和HNO3反應(yīng)不放出氫氣，若HNO3過(guò)量生成鹽是________；若反應(yīng)后鐵無(wú)剩余，則生成的鹽可能是________或________或________；若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________．

　　(3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣蒸干灼燒，最終得到固體是________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于條件或反應(yīng)物的用量不同，所得到主要產(chǎn)物不同．

　�。�1）鐵和水：在常溫下________________反應(yīng)（寫(xiě)“發(fā)生”或“不發(fā)生”），在潮濕的空氣中有存在下，鐵發(fā)生____________．在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________．

　　（2）鐵和酸：鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，生成________離子，放出________，鐵在常溫下與濃或濃發(fā)生________反應(yīng)；鐵和反應(yīng)不放出氫氣，若過(guò)量生成鹽是________；若反應(yīng)后鐵無(wú)剩余，則生成的鹽可能是________或________或________；若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________．

　�。�3）在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣蒸干灼燒，最終得到固體是________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于條件或反應(yīng)物的用量不同，所得到主要產(chǎn)物不同．

　　(1)鐵和水：在常溫下________________反應(yīng)（寫(xiě)“發(fā)生”或“不發(fā)生”），在潮濕的空氣中有CO2存在下，鐵發(fā)生____________．在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________．

　　(2)鐵和酸：鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，生成________離子，放出________，鐵在常溫下與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生________反應(yīng)；鐵和HNO3反應(yīng)不放出氫氣，若HNO3過(guò)量生成鹽是________；若反應(yīng)后鐵無(wú)剩余，則生成的鹽可能是________或________或________；若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________．

　　(3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣蒸干灼燒，最終得到固體是________．

 

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