【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中構(gòu)成原電池,完成下填空
(1)鋅為:________極(填“正”或“負(fù)”)電極反應(yīng)式為:_______________,
(2)反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)?____________
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
(3)若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,銅片上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)況下)為:________________L
【答案】(1)負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Zn – 2e- = Zn2+;(2)A ;(3)0.02mol,0.224 L。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)原電池構(gòu)成條件,活潑金屬作負(fù)極,根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,鋅比銅活潑,因此鋅作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;(2)根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,而電流是正電荷定向移動(dòng),從正極流向負(fù)極,故選項(xiàng)A正確;(3)根據(jù)電極反應(yīng)式,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.65×2/65mol=0.02mol,正極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生V(H2)=0.02×22.4/2L=0.224L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物
B.由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物
D.丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上,但3個(gè)碳原子在一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)
B.尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原
C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT敘述正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3
B. 中子數(shù)之比為1∶1∶1
C. 摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10
D. 化學(xué)性質(zhì)不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置 。
B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 。
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。
(3)五種元素中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)。
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失,每天處理1120 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)含2%(體積分?jǐn)?shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他條件相同)
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是( )
A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B.Na2CO3溶液呈堿性 CO32-+H2O H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32-+CaSO4 = CaCO3+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)寫出A的化學(xué)式
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①: .
反應(yīng)②: .
(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同.
相同點(diǎn): .
不同點(diǎn): .
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