【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
【答案】SO42-酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
溶液透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有K+離子,溶液呈無色,則一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+,逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀,則溶液中含有Mg2+離子,一定不含CO32-,加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,由于溶液中沒有Ag+離子,則生成沉淀為BaSO4,溶液中含有SO42-離子,第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小,則說明溶液中含有Al3+離子,一定不含有銨根離子,綜上可知:原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-,一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-;
(1)原溶液中一定存在的陰離子有SO42-,是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,原溶液可能呈酸性;
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體是過氧化鈉與水反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-,故加入氫氧化鈉溶液后,產(chǎn)生的沉淀有:Al(OH)3、Mg(OH)2;
(4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量,生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)ClO2中Cl的化合價(jià)是________________________。
(2)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;若產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___NA。
(4)二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+和Mn2+,寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-):_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( )
A.硫酸 氫氧化鈉B.碳酸 碳酸鈉
C.食鹽 酒精D.氫氧化鈉 醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。實(shí)驗(yàn)原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)反應(yīng)中,硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________
A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)
(2)在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂屑應(yīng)該_______________________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾(抽濾裝置如圖1),濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時(shí)需要____________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。
②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品,下列液體最合適的是___________。
A.乙醚 B.蒸餾水 C.95%乙醇水溶液 D.飽和NaCl溶液
③抽濾完畢,應(yīng)先斷開橡皮管______________(填序號(hào)),以防倒吸。
④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質(zhì)。
(4)已知薄層色譜分析中,分子極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖2所示。展開后的斑點(diǎn)中,順式偶氮苯為______(填斑點(diǎn)序號(hào)),說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA。
B. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展,各種化學(xué)合成材料已走進(jìn)我們尋常百姓家,下列關(guān)于生活中常用材料的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A. 尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維
B. 有機(jī)玻璃、錦綸、電玉、真絲巾都是合成塑料
C. 天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯
D. 裝食品用的聚乙烯塑料可以通過加熱進(jìn)行封口
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA
D. 25℃時(shí),pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
;
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______。
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是滴加苯乙腈;儀器c的作用是__________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是_________,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是__________。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)(相對(duì)分子質(zhì)量:苯乙腈117;苯乙酸136)
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過程中高錳酸根被還原為Mn2+,請(qǐng)寫出該過程的離子方程式______________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖,a電極名稱:_____________(填“正極”或“負(fù)極”),b電極的反應(yīng)式:________________________。
(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH-(aq) ==SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq) ==SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO-(aq) +2OH-(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=_____。
II.(3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號(hào))。
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