11．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨需要保留分子式；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
D．反應(yīng)后溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鏈狀高分子化合物，可由有機(jī)化工原料R和其它有機(jī)試劑，通過(guò)加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（　�。�
A．1-丁烯B．乙烯C．1，3-丁二烯D．2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學(xué)中常用的一種定量測(cè)定方法．現(xiàn)用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程為式：
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．pH計(jì)H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過(guò)程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO4液面，滴定后俯視液面，測(cè)得的待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ畲蠡蛐。�；若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度大（填大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如圖．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?nbsp;a→d→e→c→b→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚�(gè)等量關(guān)系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：1
C．該有機(jī)物可能為烴D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．如表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
  族
周期		  IA0族
1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
2②③
3④⑤⑥⑦  ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞F（填元素符號(hào)）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解．某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡
35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡
520無(wú)緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是FeCl3溶液．
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是20，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是c（填字母）．

②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a． CH3CHO        b．c．
③下列有機(jī)物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂        b．纖維素   c．蛋白質(zhì)．

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