分析 工作原理是:先在裝置甲中制備出二價(jià)的鉻離子,在制備過(guò)程中,因?yàn)槎䞍r(jià)鉻離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià).因此在裝置甲中,要放入足夠多的鋅粒,一是還原三價(jià)鉻,二是用來(lái)產(chǎn)生氫氣排除裝置內(nèi)的空氣.反應(yīng)開(kāi)始前,應(yīng)該先打開(kāi)K1讓氫氣充滿整個(gè)裝置,然后再關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,利用生成的氫氣將裝置甲中的二價(jià)鉻離子壓入裝置乙中,跟醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物,裝置丙的作用是:可以防止空氣進(jìn)入裝置乙.
(1)用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià),再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,配平書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(2)由儀器的結(jié)構(gòu)特征,可知儀器b是分液漏斗;導(dǎo)管a平衡壓強(qiáng),有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下;
(3)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,利用生成的氫氣將裝置甲中的二價(jià)鉻離子壓入裝置乙中;
(4)可以防止空氣進(jìn)入裝置乙;
(5)甲中制備亞鐵鹽,并用氫氣排盡裝置內(nèi)空氣,乙中盛放氫氧化鈉;
(6)根據(jù)Cr原子守恒計(jì)算[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 的理論產(chǎn)量,進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率;
(7)由電離平衡常數(shù)可知,三氯乙酸的酸性比乙酸的酸性強(qiáng),可以測(cè)定相同濃度的pH驗(yàn)證.
解答 解:工作原理是:先在裝置甲中制備出二價(jià)的鉻離子,在制備過(guò)程中,因?yàn)槎䞍r(jià)鉻離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià).因此在裝置甲中,要放入足夠多的鋅粒,一是還原三價(jià)鉻,二是用來(lái)產(chǎn)生氫氣排除裝置內(nèi)的空氣.反應(yīng)開(kāi)始前,應(yīng)該先打開(kāi)K1讓氫氣充滿整個(gè)裝置,然后再關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,利用生成的氫氣將裝置甲中的二價(jià)鉻離子壓入裝置乙中,跟醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物,裝置丙的作用是:可以防止空氣進(jìn)入裝置乙.
(1)用鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià),再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,反應(yīng)離子方程式為:2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,
故答案為:2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr(CH3COO)2]2•2H2O;
(2)由儀器的結(jié)構(gòu)特征,可知儀器b是分液漏斗;導(dǎo)管a平衡壓強(qiáng),有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣,
故答案為:分液漏斗;平衡壓強(qiáng),有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導(dǎo)氣;
(3)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,利用生成的氫氣將裝置甲中的二價(jià)鉻離子壓入裝置乙中,
故答案為:關(guān)閉K1,打開(kāi)K2;
(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封,可以防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+,
故答案為:防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+;
(5)甲中制備亞鐵鹽,并用氫氣排盡裝置內(nèi)空氣,再將亞鐵鹽壓入乙中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,乙中盛放氫氧化鈉溶液,
故答案為:NaOH;
(6)根據(jù)Cr原子守恒,[Cr(CH3COO)2]2•2H2O的質(zhì)量為0.05L×1.2mol/L×$\frac{1}{2}$×376g/mol=11.28g,所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為$\frac{9.4g}{11.28g}$=33.3%,
故答案為:83.3%;
(7)由電離平衡常數(shù)可知,三氯乙酸的酸性比乙酸的酸性強(qiáng),證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案為:分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小,證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸,
故答案為:分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小,證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn),涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作與裝置的分析評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用,注意對(duì)題目信息的應(yīng)用,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 它有酸性,1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng) | |
C. | 它可以水解,水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物 | |
D. | 該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1不變 | |
B. | 若在反應(yīng)體系中加入催化劑,△H減小 | |
C. | 反應(yīng)的活化能等于y kJ•mol-1 | |
D. | 1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的△H=(x-y) kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
S | 113 | 444 | 1.96 | 不溶于水 |
S2C12 | -76 | 138 | 1.75 | 與水反應(yīng) |
C S2 | -109 | 47 | 1.26 | 不溶于水 |
CC14 | -23 | 77 | 1.59 | 不溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該裝制能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能 | B. | 電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅片 | ||
C. | 一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量減輕 | D. | 銅片一側(cè)產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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