一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：填空題

異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：

（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：

A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)類型）

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A．A與C可形成共價(jià)化合物

B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C．原子半徑A＜B＜C

D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：填空題

（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時(shí)移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

C．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為 ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正確的組合是

A．只有①②④ B．只有①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( )

A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊能保護(hù)鋼制外殼不受腐蝕

D．生鐵在潮濕環(huán)境中更容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)過程中的能量變化符合右圖的是

A．酸與堿的中和反應(yīng)

B．鎂和鹽酸的反應(yīng)

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl兩種晶體混合攪拌

D．葡萄糖在生物體內(nèi)氧化生成CO2

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