2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．漏掉硫酸根離子與鋇離子反應；
B．不符合反應客觀事實；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；
D．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．稀H2SO4與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯誤；
C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應前后溶液體積變化）（　�。�
A．0.30mol/lB．0.225mol/lC．0.45mol/lD．0.36mol/l

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為HxR，在標準狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應．已知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）HxR的相對分子質(zhì)量為34．
（2）試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水不可制取金屬鈉
B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關
C．過氧化鈉與水反應不能生成氫氧化鈉
D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
B．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
C．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=v逆（H2O）
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D．3molH-H鍵斷裂同時斷裂3molH-O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．S2-的結(jié)構示意圖：
D．乙烯的結(jié)構簡式：CH2═CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）．下列有關該工藝的說法錯誤的是（　�。�
A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑
D．總反應式為2H2O═2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為O＞Mg＞Al．（用元素符號表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp、sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是Al2O3、MgO均屬于離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為2：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案