【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A. Na2O2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2O

【答案】A

【解析】A項，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，故A正確；B項，氯化鈣中鈣元素為+2價，氯元素為-1價，只含離子鍵，故B錯誤；C項，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故C錯誤；D項，H2O中氫元素為+1價，氧元素為-2價，只存在極性共價鍵，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．(部分生成物和反應條件已略去)

請回答下列問題：

（1）寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________。

（3） J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________。

Ⅱ.某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，其結(jié)果如下：

回答下列問題：

（4）生成沉淀甲的離子方程式：__________________；

（5）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿，表中每一行對應正確方可得分)

步驟

實驗目的

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

4

（6）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應

B．T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應

C．T1>T2，p1＞p2，正反應為放熱反應

D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋濃度(mol·L－1)為( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；

（3）As4O6的分子結(jié)構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。

（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點 ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是： 。

（6）晶胞有兩個基本要素

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數(shù)為 。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的來源、結(jié)構與性質(zhì)說法正確的是

A. 甲烷是正四面體結(jié)構，性質(zhì)活潑，常溫下能與強酸、強堿發(fā)生劇烈反應

B. 乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴

C. 苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應類型相同

D. 乙酸又名醋酸，其官能團是醚基，可以與乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。

（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有 。

（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式 。

在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。

（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 、 。

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