精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如表下列說法正確的是( 。
WXYZ
單質是淡黃色固體與W同周期,其單質常用作半導體材料原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$第三周期原子半徑最小的金屬元素
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
C.簡單離子半徑:Z>W
D.工業(yè)上用Y單質還原Z的氧化物得Z的單質

分析 W、X、Y、Z是短周期元素,由W的單質是淡黃色固體,可知W為S元素;X與W同周期,其單質常用作半導體材料,X為Si元素;Y原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$,若2個電子層,Y的最外層電子為x,則(2+x)×$\frac{2}{3}$=x,解得x=4,則Y為C元素;Z為第三周期原子半徑最小的金屬元素,則Z為Al元素,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,W為S,X為Si,Y為C,Z為Al,
A.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<W,故A錯誤;
B.非金屬性Y>X,則最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X,故B正確;
C.電子層越多,離子半徑越大,則簡單離子半徑:W>Z,故C錯誤;
D.氧化鋁熔點高,不能用Y單質還原Z的氧化物得Z的單質,應選電解法得到Z的單質,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查原子結構與元素周期律,為高頻考點,把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.保護環(huán)境,實現可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識.下列各項舉措中,主要是為了保護大氣臭氧層的是( 。
A.實現無氰電鍍B.研制可降解塑料C.使用無鉛汽油D.使用無氟冰箱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硅及其化合物對人類現代文明具有特殊貢獻.請回答下列問題:
(1)硅原子的結構示意圖為
(2)下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是D.
①長江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③④
(3)玻璃中含有SiO2,SiO2化學性質很不活潑,但可用HF雕刻玻璃,寫出相關的反應方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4)盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl2;Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl2與過量H2在1000:1100℃反應制得純硅;已知SiHCl2,能與H2O強烈反應,在空氣中易燃.下列說法正確的是:B.
A.第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B.第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C.第②步制SiHCl2的反應中,H2是氧化產物
D.從制備硅的主要步驟來看,只有兩步涉及氧化還原反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據實驗裝置圖回答問題.
(1)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②錐形瓶;④容量瓶;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有溫度計,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾.
(4)現需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤之處:①沒選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流.
(5)下列配制的溶液濃度偏小的是A
A.向容量瓶中轉移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是( 。
選項方法結論
A實驗室制氫氣,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液可以加快制備氫氣的反應速率
B向Fe(NO32溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,
則溶液變黃
氧化性:H2O2>Fe3+
C吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行則該反應的△S<0
D相同溫度下,等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率:粉狀大理石>塊狀大理石
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.
(1)將碳與水蒸氣在高溫下反應制得水煤氣.水煤氣的主要成分是CO和H2,兩者的體積比約為l:l.
已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111.0kJ•mol-1;
 H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ•mol-1
寫出由C(s)與H2O(g)反應生成水煤氣的熱化學方程式:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131kJ•mol-1
 (2)為減弱溫室效應,有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質.工業(yè)上已實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化.已知:在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO2
3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-50.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示.請回答:
①反應進行到10min時放出的熱量為37.5kJ.
②在前10min內,用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=0.225 mol•L-1•min-1
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是ABF.
A.容器壓強不變                   B.混合氣體中c(CO2)不變
C.vCH3OH)=vH2O)             D.c(CH3OH)=c(H2O)
E.混合氣體的密度不變              F.混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應平衡常數的表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
⑤反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入1mol CO2、3mol H2并達到新的平衡,與原平衡相比,CO2的物質的量濃度增大(填“增大”“不變”或“減小”,下同),H2的轉化率增大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產生活中有著重要作用.
(1)如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.則反應過程中放出的總熱量應為234kJ.
(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,其平衡常數K與溫度T的關系如下表:
T/K298398498
平衡常數K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數表達式.K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②試判斷K1>K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c(填字母).
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2           b.v(N2)=3v(H2
c.容器內壓強保持不變                                             d.混合氣體的密度保持不變
(3)化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣.某同學設計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示.

①該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu;原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L.
③在t2時所得溶液的pH為1.(假設溶液體積不變)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知石墨的燃燒熱為△H1,金剛石的燃燒熱為△H2,下列說法正確的是( 。
A.由于石墨和金剛石屬于不同的單質,所以△H1和△H2不等
B.由于燃燒反應放熱,所以△H1和△H2均取正值
C.由于石墨和金剛石同為碳元素組成,所以△H1=△H2
D.由于燃燒均為放熱反應,所以石墨為重要的能源

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.前4周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華,常用作制冷劑;C和E原子都有一個未成對電子,C+比E-少一個電子層,E原子得一個電子后3p軌道全充滿;D的最高化合價和最低化合價代數和為4,其最高價氧化物中D的質量分數為40%,且核內質子數等于中子數;F為紅色單質,廣泛用于電氣工業(yè).回答下列問題:
(1)①元素電負性:D<E.
②A、C單質熔點:A>(填“>”或“<”或“=”)C.
(2)AE4常用作有機溶劑,其固態(tài)晶體類型為分子晶體.
(3)F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀,后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體,該晶體中F離子與NH3之間的化學鍵為配位鍵.
(4)元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX的晶體結構如圖所示.該晶體中陽離子和陰離子個數比為3:1,晶體中每個Xn-被6個等距離的C+包圍.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案