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8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如表下列說法正確的是（　�。�
WXYZ
單質是淡黃色固體與W同周期，其單質常用作半導體材料原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$第三周期原子半徑最小的金屬元素
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C．簡單離子半徑：Z＞W
D．工業(yè)上用Y單質還原Z的氧化物得Z的單質

分析 W、X、Y、Z是短周期元素，由W的單質是淡黃色固體，可知W為S元素；X與W同周期，其單質常用作半導體材料，X為Si元素；Y原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$，若2個電子層，Y的最外層電子為x，則（2+x）×$\frac{2}{3}$=x，解得x=4，則Y為C元素；Z為第三周期原子半徑最小的金屬元素，則Z為Al元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為S，X為Si，Y為C，Z為Al，
A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Z，故C錯誤；
D．氧化鋁熔點高，不能用Y單質還原Z的氧化物得Z的單質，應選電解法得到Z的單質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．保護環(huán)境，實現可持續(xù)發(fā)展是全人類的共識．下列各項舉措中，主要是為了保護大氣臭氧層的是（　�。�
A．實現無氰電鍍B．研制可降解塑料C．使用無鉛汽油D．使用無氟冰箱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅及其化合物對人類現代文明具有特殊貢獻．請回答下列問題：
（1）硅原子的結構示意圖為．
（2）下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO2，SiO2化學性質很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關的反應方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl2；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl2與過量H2在1000：1100℃反應制得純硅；已知SiHCl2，能與H2O強烈反應，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl2的反應中，H2是氧化產物
D．從制備硅的主要步驟來看，只有兩步涉及氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據實驗裝置圖回答問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②錐形瓶；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾．
（4）現需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是A
A．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是（　�。�
選項方法結論
A實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制備氫氣的反應速率
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
則溶液變黃		氧化性：H2O2＞Fe3+
C吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行則該反應的△S＜0
D相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．
（1）將碳與水蒸氣在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol-1；
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1．
寫出由C（s）與H2O（g）反應生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol-1．
 （2）為減弱溫室效應，有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質．工業(yè)上已實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化．已知：在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO2和
3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-50.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示．請回答：
①反應進行到10min時放出的熱量為37.5kJ．
②在前10min內，用H2濃度的變化表示的反應速率v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是ABF．
A．容器壓強不變                   B．混合氣體中c（CO2）不變
C．vCH3OH）=vH2O）             D．c（CH3OH）=c（H2O）
E．混合氣體的密度不變              F．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入1mol CO2、3mol H2并達到新的平衡，與原平衡相比，CO2的物質的量濃度增大（填“增大”“不變”或“減小”，下同），H2的轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖．則反應過程中放出的總熱量應為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數表達式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器內壓強保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L．
③在t2時所得溶液的pH為1．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（　�。�
A．由于石墨和金剛石屬于不同的單質，所以△H1和△H2不等
B．由于燃燒反應放熱，所以△H1和△H2均取正值
C．由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2
D．由于燃燒均為放熱反應，所以石墨為重要的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數和為4，其最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）①元素電負性：D＜E．
②A、C單質熔點：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）F的核外電子排布式為s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F離子與NH3之間的化學鍵為配位鍵．
（4）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX的晶體結構如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數比為3：1，晶體中每個Xn-被6個等距離的C+包圍．

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同步練習冊答案