Question

【題目】（1）工農業(yè)生產和生活中常常進行分離或提純，請選擇相應的方法代號填入空白處：

a.過濾 B．蒸餾 C．.萃取 d分液

①分離水和菜籽油的混合物 。②海水淡化 。

（2）如圖，兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下，原子總數 (填“相等”、“不相等”)，當兩瓶氣體質量相等時，N2和O2的體積比為 。

（3）下列物質所含分子數由多到少的順序是 。(用A、B、C、D排序)

A．標準狀況下33.6 L CO

B．所含電子為4 mol的H2

C．20 ℃時45 g H2O

D．常溫下，0.5NA個CO2與0.5NA個CO的混合氣體

（4）與50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物質的量濃度相等的是

A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

（5）某狀況下氣體摩爾體積為Vm L/mol， 將a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/cm3，則氨水的溶質質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1）①d ②b ；

（2）相等；1:1；

（3）C＞B＞A＞D；（4）C；（5）

【解析】

試題分析：（1）①水和菜籽油互不混溶，選用分液的方法分離，故選d；

② 海水淡化可以通過蒸餾的方法進行，故選b；

（2）根據阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相等的氣體含有相同數目的分子，因為涉及的分子均為雙原子分子，原子總數液相等，當兩瓶氣體質量相等時，N2和O2的平均組成為NO，物質的量之比為1:1，體積比為,1:1，故答案為：相等；1:1；

（3）A．標準狀況下33.6L氫氣的物質的量為：=1.5mol；B．氫氣分子中含有2個電子，所含電子的物質的量為4mol的氫氣的物質的量為2mol；C．20℃時45g H2O的物質的量為：=2.5mol；D．常溫下，0.5NA個CO2與0.5NA個CO的混合氣體中含有0.5mol CO2和0.5molCO，總共含有1mol氣體分子；分子數與分子的物質的量成正比，各物質的物質的量由大到小的順序為：CBAD，故答案為：CBAD；

（4） 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物質的量濃度為2mol/L，A．1 mol·L－1 FeCl3溶液中的Cl－物質的量濃度為3mol/L，錯誤；B．2 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－物質的量濃度為4mol/L，錯誤；C．2 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－物質的量濃度為2mol/L，正確；故答案為：C；

（5） a L NH3的物質的量為=mol，質量為mol×17g/mol=g，氨水溶液的質量為b mL×ρ g/cm3=bρg，氨水的溶質質量分數為×100%=×100%，故答案為：。