18．苯酚的一種同系物，其核磁共振氫譜中有五個信號峰，則此物質(zhì)可能是下列中的（　�。�
A．B．
C．D．

分析 核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，有機(jī)物中只有五個吸收峰，說明分子有5種H原子．

解答 解：A、，為不對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有6種H原子，應(yīng)有6組峰，故A錯誤；
B、，為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3種H，分別與支鏈處于鄰、間、對位置，羥基屬于1種H，亞甲基中一種H，故總共5種，出現(xiàn)5組峰，故B正確；
C、，羥基與甲基處于對位，苯環(huán)上剩余2種H，故總共有4組峰，故C錯誤；
D、，兩個基團(tuán)處于對位，苯環(huán)上2種H，故總共5種H，有5組峰，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要90mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置冷卻至室溫；
B．用約20mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查所選容量瓶是否會發(fā)生漏液；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低點恰好與刻度線水平相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是DACBEGF （填寫字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某羧酸的衍生物A，其化學(xué)式為C6H12O2．已知 ，又已知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖為鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說法不正確的是（　　）
A．外電路中電流由銅極流向鋅極B．正極為電子流入的一極
C．金屬銅為負(fù)極D．發(fā)生還原反應(yīng)的為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示．該電池在工作時的電極反應(yīng)如下：
O2+2H2O+4e-═4OH-
2H2-4e-+4OH-═4H2O
（1）供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．
（2）氣體X是H2．
（3）在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ氨水稀釋時的pH變化曲線
B．a、b、c三點溶液的導(dǎo)電性：c＞b=a
C．a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b＞a
D．a、b、c三點溶液Kw：c=b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在新型鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用G表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

G的合成方法如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體任意2種：，．
（4）寫出B→C反應(yīng)方程式．
（5）G是由F與碳酸一甲酯（）發(fā)生酯化反應(yīng)而生成的，寫出F→G的反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）═2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130 kJ•mol-1．

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