3．二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有（　　）
A．還原性B．氧化性C．酸性D．漂白性

分析 二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫還具有氧化性、還原性和酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，但二氧化硫漂白性具有暫時性特點，加熱易恢復原色，二氧化硫能使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性，與二氧化硫還原性、氧化性、酸性無關，故選D．

點評 本題考查二氧化硫漂白性，為高頻考點，注意二氧化硫能漂白品紅溶液但不能漂白酸堿指示劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題．
（1） 命名為“2乙基丙烷”，錯誤原因是主鏈選錯；將其命名為“3甲基丁烷”，錯誤原因是編號錯誤．正確的命名為2-甲基丁烷．
（2）的名稱是3，4-二甲基辛烷．
（3）2，6二甲基4乙基辛烷的結構簡式是，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g H2 和10g O2B．5.6lL N2（標準狀況下）和11gCO2
C．9克H2O和0.5mol 02D．224mL H2（標準狀況下）和0.1mol　N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
①人類的生命活動需要糖類、油脂、蛋白質 維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大素營養(yǎng)物質．
②人體內(nèi)一些微量元素缺乏或者過多會導致生病，如攝入過多引起甲亢的元素是I，缺少易導致佝僂病的是Ca，攝入不足易導致貧血的是Fe．（填元素符號）
③阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛 作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸（）可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某烴A 0.1mol在氧氣中完全燃燒，生成0.5mol B和0.4mol C物質．
（1）若烴A為飽和烴，則烴A的分子式為C4H10，B物質分子式為H2O，C物質的分子式為CO2；
（2）若烴A為不飽和烴，則烴A的分子式為C5H8，B物質分子式為CO2，C物質的分子式為H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是（　　）
A．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體--原未知試液中一定含有NH4+
B．在某未知試液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀--原未知試液中一定含有Cl-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色--原溶液中一定含有Na+，不含有K+
D．在某未知試液中滴加過量的稀鹽酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀--原未知試液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是AD
A．CH3CH3　　　　　
B．CH3COOH　　　　　
C．CH3COOCH3　　　　　　　　
D．CH3OCH3
（2）化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定分子結構的方法是：通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結構為CH3CH2OH，有1個信號峰時，分子結構為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是b d
a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是c d（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$．則SO2的轉化率為60%．

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