等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A、甲烷B、丙烯C、苯D、乙烯
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知相同質(zhì)量烴CxHy中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即
y
x
越大，耗氧量越大，據(jù)此判斷．
解答： 解：同質(zhì)量烴CxHy中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．
A．甲烷分子中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：1；
B．丙烯C3H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6：3=2：1；
C．苯C6H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為1：1；
D．乙烯C2H4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1；
所以相同質(zhì)量的各烴甲烷的燃燒耗氧量最大．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烴的燃燒耗氧量計(jì)算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結(jié)．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)如圖框圖，回答問(wèn)題：

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）①的反應(yīng)類(lèi)型
 
，④的反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對(duì)人體和環(huán)境無(wú)毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域．下圖是根據(jù)實(shí)際需要和目的，對(duì)γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

已知：
a．CH2=CH2+CO+H2
催化劑

b．COOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH
請(qǐng)回答：
（1）C的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．D→E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）下列關(guān)于CH3CH=CH2的說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．能使KMnO4酸性溶液褪色              
b．它的同分異構(gòu)體環(huán)丙烷屬于不飽和烴
c．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物     
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（4）D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）E與鄰苯二甲酸（）反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．
DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a.1mol 化合物能與2mol NaHCO3反應(yīng)      b．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的無(wú)支鏈取代基
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知K甲（AgCl）=1.8×10-10，K乙（AgI）=1.8×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B、一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、向AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
 

（3）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為
 
；其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O形成的原子團(tuán)有很多．如；O22-、O2-、O22+，試分別寫(xiě)出O22-、O2-、O22+的電子式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
D、生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=4的CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）=4.0mol?L-1
B、pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化物俗稱(chēng)苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）操作過(guò)程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱(chēng)量  F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移，正確的操作順序是
 
（每項(xiàng)限選一次），其中，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是
 


（2）稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)取氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 

（3在配制過(guò)程中，下列情況出現(xiàn)，可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號(hào)）
A．稱(chēng)量時(shí)，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃杯
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)，俯視刻度線．

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