在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2.8 mol
B、1.6 mol
C、3.2 mol
D、3.6 mol
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)A的反應(yīng)速率計(jì)算出A的物質(zhì)的量的變化量△n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算出B的物質(zhì)的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質(zhì)的量為B的起始物質(zhì)的量減去B的物質(zhì)的量的變化量△n（B）．
解答： 解：10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根據(jù)方程式3A+B?2C，可知△n（B）=
1
3
△n（A）=
1
3
×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)，并建立平衡．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向
 
移動(dòng)．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是
 

A．CaSO3 B．NaCl       C．CaCO3      D．HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、元素最高正化合價(jià)由+1遞增到+7
D、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A、乙烷中混有乙烯（溴水、洗氣）
B、苯中混有苯酚（溴水、過(guò)濾）
C、乙酸乙酯中混有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D、乙酸鈉中混有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B、達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C、0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.04mol?L-1?min-1
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某飽和烴的一溴代物有三種同分異構(gòu)體，其分子的結(jié)構(gòu)式為（　　）
A、CH3-CH2-CH2-CH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是（　�。�
A、CH3CH2Cl
B、CH3-CHCl2
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（A）2?c（B）
C、已知反應(yīng)的△H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過(guò)程中，電極X周圍溶液的pH增大
C、二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O2約為22.4L

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