Question

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.65 g．將此剩余固體平均分成兩份。?
(1)一份加足量的水溶解后，過(guò)濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?
(2)另一份加入足量的濃鹽酸，加熱使之反應(yīng)．將放出的氣體通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反應(yīng)．若KI的物質(zhì)的量濃度與KBr的物質(zhì)的量濃度相等，都為0.35 mol·L^－1，試求KClO₃的分解百分率。

Answer 1

(1)7.175 g  (2)33%?

差量法是化學(xué)計(jì)算中的常用方法之一。減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。據(jù)此可計(jì)算出生成的KCl質(zhì)量，即求出AgCl沉淀的量。?
(1)混合物加熱后質(zhì)量減輕45.45－40.65＝4.8 g，即生成O₂的質(zhì)量為4.8 g，混合物的一半可產(chǎn)生2.4 g O₂。?
設(shè)分解了KClO₃ x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。
2KClO₃2KCl ＋3O₂↑
2 mol       2 mol     96 g?
x mol    ?y mol    2.4 g
x＝y(tǒng)＝0．05?
KCl＋AgNO₃= AgCl↓＋KNO₃?
1 mol      143.5 g?
0.05 mol   z mol
z＝7．175 g?
(2)由于KBr、KI的物質(zhì)的量均為：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol
Cl₂ ＋  2KBr = 2KCl＋Br₂?
1        2?
n(Cl₂)  0.35
n(Cl2)＝0.175 mol?
即另一半固體混合物與濃鹽酸反應(yīng)，共放出0.35 mol Cl₂?
6HCl＋KClO₃KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O?
122.5 g            3 mol?
m g                mol
4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O?
87 g               1 mol?
w g                mol

解得 則KClO₃的分解率＝×100%＝33%．