【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試液

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁

【答案】B

【解析】

試題分析：A、濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應生成的SO2氣體能使品紅褪色，干燥管能防止倒吸，A正確；B、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣能使紫色石蕊變藍，而非變紅，B錯誤；C、鹽酸與石灰石反應生成的CO2氣體能使硅酸鈉溶液變渾濁，生成白色的硅酸沉淀，C正確；D、雙氧水與二氧化錳混合時分解生成的氧氣，能從氫硫酸溶液中置換出不溶于水的黃色的硫沉淀，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出圖中儀器a的名稱：_______________。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_____________，發(fā)生和收集裝置為____________(填字母)。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應智取二氧化碳，其中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來除去，則混合氣體應從F裝置的______________端口(填“①”或“②”)通入，F中發(fā)生的化學反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：

(1)上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為_________________。

(2)下圖是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是_____________。

(3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是____________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質)還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖。

裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是______________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是_____________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是__________(選填裝置中提供的裝置字母代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是( )

A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成生物體的化學元素的說法，不正確的是

A. 細胞中常見的化學元素有20多種

B. 組成生物體的化學元素在無機環(huán)境中都可以找到

C. C是組成細胞的最基本的元素，因為C元素含量最多

D. 組成細胞的化學元素主要以化合物的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+

B. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

C. 漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D. 工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

①混合氣體的平均摩爾質量是___________________。

②混合氣體中所含碳原子的物質的量是_____________________。

③CO2和CO的體積之比是_______________________。

（2）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數(shù)從大到小的順序為__________________。

（3）將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是_______________。（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）

（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）

A．降低溫度 B．加入適量的水

C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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