Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl20．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是

A. 100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7．5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：：n（S）=2.4g÷32g/mol=0.075mol，根據(jù)轉移電子守恒得n（Fe3+）=0.075mol×(20)/(32)=0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，則A．鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c（HCl）=0.425mol×2/0.1L=8.5mol/L，A錯誤；B．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n（H2S）=1/2n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，，C錯誤；D．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，D正確；答案選D。