12．下列各項所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)
D．采納簡單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)

分析 A．在NaCl晶體中，一個Na+周圍有6個Cl-，一個Cl-周圍有6個Na+；
B．金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個碳原子；
C．二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個，每個最小環(huán)上有6個硅原子；
D．簡單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)為6．

解答 解：A．NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，由結(jié)構(gòu)圖可知，氯化鈉晶體中鈉離子位于頂點和面心，距離頂點最近的氯離子位于棱心，共有6個，氯離子位于棱和體心，距離體心距離最近的鈉離子，位于面心，共有6個，則氯離子和鈉離子配位數(shù)都是6，所以在NaCl晶體中每個Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個Cl-（或Na+），故A正確；
B．金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子共12個原子，故C錯誤；
D．簡單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)為6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點是對結(jié)構(gòu)圖象的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的分類錯誤的是（　　）
A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉
D．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的Ba（NO3）2與H2的物質(zhì)的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．白磷放入熱的 CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，則 160gCuSO4所氧化的磷的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求書寫化學(xué)方程式：
①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定條件}$CH3CH2OH
②苯在鐵粉存在條件下和溴的CCl4溶液反應(yīng)+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金屬Na反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下表中X為（　�。�
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197X499434
A．410B．335C．360D．188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì) X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團與 X 相同的物質(zhì)共有 5 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．a一定由W、X兩種元素組成
D．圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

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