（13分）在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是        ；
反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值為          ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率           ；
（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是      （不定項(xiàng)選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

（13分）（1）0.75mol/L  3mol  （2）0.05mol/(L·min)   2
（3） ABD   （4）=

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負(fù)極反應(yīng)式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時(shí)，將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，溶液中銀離子濃度最小的是
 
（填序號）．在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達(dá)到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時(shí)首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；當(dāng)氯化銀沉淀開始生成時(shí)，溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：09—10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負(fù)極反應(yīng)式為：   ▲   ；
②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲   。
（2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（13分）在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是         ；

反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率            ；

（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是       （不定項(xiàng)選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案