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【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是

A．酸堿中和反應

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應

C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

【答案】D

【解析】

試題分析：A．酸堿中和反應是放熱反應，A錯誤；B．不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應或放熱反應，B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應是放熱反應，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為________________，電池總反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在1020 min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1，50min時，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內，實驗2比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。據圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結構簡式：

A__________，C____________，D____________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

①________________________(反應類型________)。

②________________________(反應類型________)。

(3)⑤反應發(fā)生時對氯氣要求：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個數據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數是③ B. HNO2的電離平衡常數是①

C. HCN的電離平衡常數是② D. HF的電離平衡常數是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2R為二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．將相同物質的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變

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