Question

【題目】2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其單質(zhì)能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。D和A在同一主族，E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) A元素的名稱(chēng)為______ ，元素E在周期表中的位置是______。

(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)，A和D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________ ( 用化學(xué)式表示)。

(3) C和E兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4) AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學(xué)鍵類(lèi)型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

Answer 1

【答案】碳 第三周期VIA族 Si＞C＞N CH4 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O 共價(jià)鍵 22.4

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A的電子排布為2、4，A為碳元素；B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，則B為氮元素；C原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其單質(zhì)能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件，則C為鎂元素；D和A在同一主族，則D為硅元素；E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一，則E為硫元素。從而得出A、B、C、D、E分別為C、N、Mg、Si、S元素。

(1)依據(jù)前面分析，A為C元素，名稱(chēng)為碳，元素E為S，電子排布為2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIA族。答案為：碳；第三周期VIA族；

(2) A、B、D分別為C、N、Si元素，Si與C同主族且在C的下方，而C、N同周期且N在C的右方，所以原子半徑的大小順序是Si＞C＞N；A和D分別為C、Si，非金屬性C＞Si，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH4。答案為：Si＞C＞N；CH4；

(3) C和E分別為Mg和S，兩者的最高價(jià)氧化物的水化物為Mg(OH)2(弱堿)和H2SO4(強(qiáng)酸)，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+== Mg2++ 2H2O。答案為：Mg(OH)2+ 2H+==Mg2++ 2H2O；

(4) AE2為CS2，常溫下呈液態(tài)，形成分子晶體，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，則AE2的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵。已知AE2在氧氣中完全燃燒，其化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2==CO2+2SO2，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以氣體的物質(zhì)的量不變，所得混合氣體仍為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。答案為：共價(jià)鍵；22.4。