Question

在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH_­3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       B．在B點(diǎn)：a＞12.5

       C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】當(dāng)在NaOH溶液中滴入少量醋酸時(shí)，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，因此有c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH_­3COO^－)＞c(H^＋)，故A錯(cuò)。當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH₃COONa，水解顯堿性，而在B點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，因此反應(yīng)中醋酸必過(guò)量，因此有a＞12.5。C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是CH₃COOH和CH₃COONa，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此C正確。根據(jù)物料守恒可知選項(xiàng)D正確。

【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液——離子濃度大小比較