19．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是下列中的（　�。�
A．Fe2+B．Cu2+C．Al3+D．Ba2+

分析 某溶液中含有NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計算解答．

解答 解：已知物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
則陰離子所帶電荷n（NO3-）+2×n（SO42-）=2mol+2×3mol=8mol，
陽離子所帶電荷3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，
又因Fe2+在酸性條件下與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子，結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進行分離的過程．
（2）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過7種．請以C4H10為例說明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過7種．
（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是．
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
Ⅱ．B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
Ⅲ．④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．β-羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge-132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機儲化合物，其片層結(jié)構(gòu)如圖，每個結(jié)構(gòu)相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層．在片層結(jié)構(gòu)中，每個正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各位（　　）
A．6，6B．2，5C．2，3D．2，2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）
①NO+HNO3---N2O3+H2O
②NH3+NO---HNO2+H2O
③N2O4+H2O---HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是②（填序號）．
（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是KMnO4．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3作氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．淀粉溶膠中膠體微粒直徑大小在1～100nm
B．用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C．向燒杯中沸騰的蒸餾水里加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D．可以利用過濾操作來分離膠體粒子和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于鈉的氧化物（Na2O2、Na2O）的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2O2中氧的化合價是-1價
D．都能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們一種主要成分（其它成分未列出）
編號①②③④⑤⑥⑦
名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿
主要
成分		FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）屬于電解質(zhì)的是①②③⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式．
（2）能證明Cm-、E（m-1）- 的還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．
（4）在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價氧化物對應(yīng)的水化物．

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