【題目】I.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1WX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________。

II.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

3)若A是淡黃色單質(zhì)固體,CD是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

4)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________________。

5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式________________________。

【答案】AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4 第三周期ⅢA Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

I.1W、X都是金屬元素,兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,說(shuō)明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng),則WNa元素,XAl元素;

2NaY 可形成化合物W2Y,則YS元素;

II.3)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,由C是造成酸雨的主要物質(zhì)可知,CSO2,則AS,CSO2,BH2S,DSO3

4)由D物質(zhì)具有兩性,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知,DAl(OH)3,CNaAlO2,由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液可知,單質(zhì)AAl,B為鋁鹽;

5)由A是應(yīng)用最廣泛的金屬可知,單質(zhì)AFe,由反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)可知,非金屬單質(zhì)為氯氣,C為氯化鐵,D為氯化亞鐵。

1W、X都是金屬元素,兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,說(shuō)明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng),則WNa元素,XAl元素,氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O;

2NaY 可形成化合物W2Y,則YS元素,Na2S是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物,電子式為,故答案為:;

3)若A是淡黃色固體,CD是氧化物,由C是造成酸雨的主要物質(zhì)可知,CSO2,則ASCSO2,BH2SDSO3,過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末,與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4,故答案為:SO2+Na2O2=Na2SO4;

4)由D物質(zhì)具有兩性,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知,DAl(OH)3CNaAlO2,由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液可知,單質(zhì)AAlB為鋁鹽,單質(zhì)AAl,鋁元素位于元素周期表第三周期ⅢA族,故答案為:第三周期ⅢA族;

5)由A是應(yīng)用最廣泛的金屬可知,單質(zhì)AFe,由反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)可知,非金屬單質(zhì)為氯氣,C為氯化鐵,D為氯化亞鐵,氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,常用于蝕刻印刷銅電路板,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol

NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)ΔH=____kJ/mol,不同溫度下NaHCO3分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K____K298K(大于"“小于等于”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______

(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=____。(保留一位小數(shù),已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ,Ksp(BaSO4)=1.1×1010

IIMgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器,該電池以海水為電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖所示,電池總反應(yīng)是:Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)負(fù)極材料為_____,發(fā)生___反應(yīng)(填氧化還原

(2)兩極電極反應(yīng)式為:

負(fù)極:_________________;正極:_________________;

(3)4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,R單質(zhì)占空氣體積的 ;W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同,但立體構(gòu)型不同,ZX3的立體構(gòu)型為 ________,兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示,下同)。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì),試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________,理由是 ________;三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是 ________,解釋原因________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體,元素Y的這種氧化物的分子式是________。

(5)W元素有________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào)).

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是________(填序號(hào)).

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng).則反應(yīng)的離子方程式是 _________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化

B. 我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與嫦娥四號(hào)衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C. 某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水

D. 一帶一路絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶“21世紀(jì)海上絲綢之路的簡(jiǎn)稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

I.制備PCl3

1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號(hào))。

2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開(kāi)K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時(shí)打開(kāi)K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。

II.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCNAgSCN↓,KspAgCl)>KspAgSCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

3POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

4)反應(yīng)溫度要控制在6065℃,原因是:_________________________________。

5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a、準(zhǔn)確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. 標(biāo)況下,22.4L C2H2 中所含的 π 鍵數(shù)和 18g 冰中所含的氫鍵數(shù)均為 2NA

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有 σ 鍵,可能有 π 鍵

C. NH4+與 H3O + 均為 10 電子粒子,它們互為等電子體

D. 一個(gè) P4S3 分子(結(jié)構(gòu)如圖)中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

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