【題目】完成下列填空：

(1)寫出氯化鈉的電子式_______________，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式______________；

(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因_________________；

用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_____________________；

(3)某碳?xì)浠衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為72，且一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是_____________。

【答案】 N≡N NH3·H2O NH4++OH- CO32-+H2O HCO3-+OH- (CH3)2CHCH2CH3 2—甲基丁烷

【解析】（1）本題考查電子式的書寫和結(jié)構(gòu)式的書寫，NaCl屬于離子化合物，即電子式為：，氮?dú)庵袃蓚�(gè)氮原子之間以叁鍵的形式結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；（2）本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解方程式的書寫，NH3·H2O是弱堿，電離是部分電離，即電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－，使的溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性；碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解造成溶液顯堿性，即CO32－+H2OHCO3－+OH－ ；（3）本題考查有機(jī)物分子式的確定和有機(jī)物的命名，72÷ 12= 5…12，商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子，即此有機(jī)物的分子式為C5H12，屬于烷烴，此有機(jī)物中含有三個(gè)甲基，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，名稱為2－甲基丁烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關(guān)14C的敘述中正確的是（ ）

A. 與C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B. 與12C互為同位素

C. 與12C的中子數(shù)相同D. 與C80互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。 A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)暈

D．B的物質(zhì)的量 E．混合氣體的總物質(zhì)的量

（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響的是___________（填選項(xiàng)字母）。

A．保持體積不變，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度

（5）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD， 此時(shí)v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：]

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣

回答下列問題：

(1)裝置H的名稱是_______________，裝置E中活性炭的作用是 _____________。

(2)請(qǐng)指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑：B_____________、F________________。

(3)若采用實(shí)驗(yàn)室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇_________裝置 (用A、B、C等編號(hào)填空〉，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”____________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

(5)為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例，可觀察_________(填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液的滴加快慢對(duì)氣體通入速率加以控制。

(6)該裝置尚存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1, 4-二苯基丁烷。（格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2)

回答下列問題：

(1)②和⑤的反應(yīng)類型分別為__________________、____________。

(2)反應(yīng)③由C生成D的條件是_____________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個(gè)。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。

(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式是__________，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）。

①1mol該異構(gòu)體最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng)

②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的表述不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）、陰離子交換膜（只允許陰離子通過）、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是

A. 陽極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 從D口出來的是NaOH溶液

C. 陰極區(qū)pH降低

D. 當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有1mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂帶在鹽酸中反成，產(chǎn)生H2的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列變化：①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，不能影響該反應(yīng)速率的有_________（填寫選項(xiàng)的序號(hào)）。

（3）0~t1,時(shí)間段速率逐漸加快的主要原因是___________。

（4）t1時(shí)刻后反應(yīng)速率變慢的主要原因是___________________。

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