Question

金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步  NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂    
第二步  NH₄NO₂═N₂+2H₂O
下列對第二步反應的敘述中正確的是（　�。�

• A、NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑
• B、反應中共有6e-轉移
• C、氮元素和氧元素的化合價都發(fā)生了變化
• D、NH₄NO₂只是氧化劑

Answer 1

分析：A．第二步反應中，亞硝酸銨中N元素化合價由-3價、+3價變?yōu)?價；
B．根據元素化合價變化來判斷轉移電子數；
C．該反應中只有氮元素化合價變化；
D．亞硝酸銨中氮元素既得電子又失電子．

解答：解：A．第二步反應中，亞硝酸銨中N元素化合價由-3價、+3價變?yōu)?價，所以亞硝酸銨既作氧化劑又作還原劑，故A正確；
B．該反應中轉移電子數=1×（3-0）=3，故B錯誤；
C．該反應中O元素化合價都是-2價，所以氧元素的化合價不變，故C錯誤；
D．該反應中亞硝酸銨中N元素化合價由-3價、+3價變?yōu)?價，所以亞硝酸銨既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，易錯選項是B，注意只根據得電子的元素或只根據失電子的元素來確定轉移電子數即可，為易錯點．