Question

17．比較下列溶液的pH大�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃時(shí) 1mol/L FeCl₃溶液＞80℃時(shí) 1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）銨根離子水解溶液呈酸性，銨根離子濃度越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小；
（2）碳酸根離子的水解程度程度大于碳酸氫根離子離子；
（3）鐵離子水解溶液顯示酸性，溫度越高，鐵離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的pH越小；
（4）銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解生成氫離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減�。�

解答 解：（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液濃度大于0.01mol/L NH₄Cl溶液，則前者溶液中銨根離子水解生成氫離子濃度較大，其溶液pH減小，
故答案為：＜；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液、0.1mol/L NaHCO₃溶液中，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則濃度相等的碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，
故答案為：＞；
（3）25℃時(shí) 1mol/L FeCl₃溶液、80℃時(shí) 1mol/L FeCl₃溶液，溫度越高，鐵離子的水解程度越大，則后者溶液中鐵離子水解程度較大，其溶液中氫離子濃度較大，溶液pH減小，
故答案為：＞；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，前者溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，中和了部分碳酸根離子水解生成的氫氧根離子，導(dǎo)致前者溶液的pH小于后者，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握影響鹽的水解平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．