(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有
①____________________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________________。
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是________。
A.磷B.硫C.鎂D.銅
(3)向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Fe3+和Al3+總物質(zhì)的量之比為x。
①當(dāng)x=0.4時,溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________,其物質(zhì)的量為_____________。
②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時,x的取值范圍為_____________。
①有無色無味氣體生成②溶液顏色變深,產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)C(3)①Fe(OH)30.06mol②0<x≤0.6
(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑所以,平衡向右移動,溶液顏色加深,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時生成CO2。
(2)Mg能與H+反應(yīng)
(3)①x=0.4,則n(AlCl3)=0.04mol,n(FeCl3)=0.06mol,n(NaOH)=4mol·L-1×0.09L=0.36mol
n[Fe(OH)3]=0.06mol,F(xiàn)e3+消耗NaOH:0.06mol×3=0.18mol
n(NaOH)余∶n(AlCl3)=(0.36-0.18)mol∶0.04mol=9∶2
所以Al3+全部轉(zhuǎn)化為,無沉淀。
②n(AlCl3)=0.1xmoln(FeCl3)=0.1(1-x)mol,沉淀只有Fe(OH)3,即Al3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=40 height=24 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1899/hx/55/9055.gif">,根據(jù)電荷守恒得:
0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36,即x≤0.6
所以0<x≤0.6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
藥品名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度(g/100mL水) |
水楊酸 | 138.12 | 159 | 211(2.66kPa) | 微溶于冷水,易溶于熱水 |
乙酸酐 | 102.09 | -73 | 139 | 在水中逐漸分解 |
乙酰水楊酸 | 180.16 | 135~138 | 微溶于水 |
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NaOH溶液 |
① |
H+ |
② |
| ||
③ |
| ||
④ |
| ||
⑤ |
| ||
⑥ |
| ||
⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源:廣東省實驗中學(xué)2006-2007學(xué)年度上學(xué)期高三年級月考、化學(xué)試題 題型:022
(1)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,回答下列問題.
①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是________.
②60℃左右時,在淀粉膠體中加入淀粉酶,充分反應(yīng).然后把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜袋里,系緊袋口,并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里.從半透膜里析出的物質(zhì)是________,該操作的名稱是________.
(2)把少量的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體,回答下列問題.
③試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
④向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量,是描述此過程的實驗現(xiàn)象________.
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