Question

1．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列兩種元素的符號：BO；CNa．
（2）B與D的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H₂O （填化學式）．
（3）寫出B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；其中所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：B極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是自然界中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素；B、D位于同一主族，則D為硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序數(shù)大于氧元素，故C為鈉元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，B為O元素；C為Na元素，故答案為：O；Na；
（2）B為氧元素、D為硫元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，即H₂O較穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（3）B為氧元素、C為鈉元素，二者形成的C₂B₂為Na₂O₂，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵和共價鍵；
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）氫氧堿性燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極放電，電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電，電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）A、B、C、D四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查學生利用原子的結(jié)構(gòu)來推斷元素、常用化學用語、原電池及離子反應等，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，中等難度，元素推斷是解題的關鍵也是本題的難點．