Question

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．向反應后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（）

    A． 溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

    B． 沉淀的物質的量等于mol

    C． 標況下，生成SO₂的體積＜11.2aL

    D． 原濃硫酸中H₂SO₄的物質的量＞mol

Answer 1

考點：  化學方程式的有關計算．

分析：  A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，溶液中溶質為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒判斷；

B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），故硫酸銅的物質的量小于mol；

C．二氧化硫的物質的量等于硫酸銅物質的量，硫酸銅的物質的量小于mol，再結構V=nV_m計算判斷；

D．根據(jù)硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）．

解答：  解：A．滴加入NaOH溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，溶液中溶質為硫酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），故A正確；

B．硫酸有剩余，滴加入NaOH后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣），則c（SO₄^2﹣）=mol，溶液中硫酸根源于硫酸銅、剩余的硫酸，故硫酸銅的物質的量小于mol，故B錯誤；

C．二氧化硫的物質的量等于硫酸銅物質的量，硫酸銅的物質的量小于mol，故標況下生成二氧化硫的體積小于mol×22.4L/mol=11.2a L，故C正確；

D．根據(jù)硫元素守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂），滴加入NaOH后溶液中c（SO₄^2﹣）=mol，故n（H₂SO₄）＞mol，故D正確，

故選B．

點評：  本題考查化學方程式的有關計算，側重對學生分析計算能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．