【題目】香豆素類(lèi)化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.中間體X易溶于水

D.水楊醛的不飽和度是4

【答案】AB

【解析】

A．水楊醛分子中含有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一個(gè)平面上，則水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面，選項(xiàng)A正確；

B．香豆素-3-羧酸分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中間體X分子式是C12H10O4，中間體X屬于酯類(lèi)物質(zhì)，難溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．水楊醛分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)醛基，不飽和度是5，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）

B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

D.c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa= -lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)：Kh1=10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種有機(jī)醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6）通以下路線制得，下列說(shuō)法正確的是（ ）

ABC

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

C.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵

D.①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

實(shí)驗(yàn)室通過(guò)圖7裝置模擬其制備過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。

(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時(shí)溫度過(guò)高又可能產(chǎn)生等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過(guò)量的將可能產(chǎn)生的還原成。還原的離子方程式為______________。

(3)為驗(yàn)證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會(huì)生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。

(5)將廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為和）與的溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該烴的分子式為___，下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是___（填序號(hào)）。

a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O2 d．C7H14O2

（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；

②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子。請(qǐng)寫(xiě)出由B制備D的化學(xué)方程式：___；

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3∶2∶1，則A的可能的結(jié)構(gòu)有幾種___（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為___。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

（3）鉛精礦浸取后“趁熱過(guò)濾”的原因是___。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出。試分析“加適量水稀釋”可能的原因是___。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于___(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)中。

②濾液2電解后可實(shí)現(xiàn)FeCl3的再生，該電極的電極反應(yīng)式___。

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過(guò)cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）__；

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

（3）寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（卷號(hào)）10000

（題號(hào)）2427322248593408

鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為____，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為____，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是____，鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____；該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)g·cm-3。

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