【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡寫為BnCl， 簡寫為CbzCl )：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________，其作用為_____________。

（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱為_______________，屈昔多巴分子中有_____個手性碳原子。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則有機(jī)物X的名稱為________________。

（4）顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（5）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備對羥基苯甲酸的合成路線： __________________________________。

【答案】 取代反應(yīng) 保護(hù)羥基 氨基 2 氨基乙酸 或 甘氨酸 堿 6

【解析】（1）反應(yīng)①為酚羥基上的氫原子被Bn取代，屬于取代反應(yīng)；由于酚羥基易被氧化，所以其作用為保護(hù)酚羥基；（2）根據(jù)屈昔多巴的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其中所含的非含氧官能團(tuán)名稱為氨基，屈昔多巴中有2個手性碳原子，即與醇羥基和氨基相連的碳原子；（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒和生成物結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機(jī)物X的名稱為氨基乙酸或甘氨酸；（4）中含有氨基，顯堿性；（5）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，其苯環(huán)上的兩個取代基可以是-COOH和-CH2Cl或-CH2COOH和-Cl，均有鄰間對三種，即二取代芳香化合物有6種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、；（6）參照上述合成路線可知以對羥基苯甲醛為原料制備對羥基苯甲酸時首先要保護(hù)酚羥基，則其合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液態(tài)N2O4是火箭推進(jìn)系統(tǒng)的有效氧化劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量N2O4的流程如下：

下列分析正確的是

A. 反應(yīng)①、③中氮元素的化合價發(fā)生了變化

B. 反應(yīng)②利用了NH3的氧化性

C. 反應(yīng)④的顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D. 反應(yīng)①可由圖所示裝置實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. ①與③溶液中，水的電離程度：①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L

D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①試劑X是_______，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________。

②操作Ⅱ的名稱為：________、_________。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為22.00mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為： _______________________；該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（保留4位有效數(shù)字）

（2）某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立（填序號）。

②乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_____________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有__________；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________(寫一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽分解可能會生成N2和SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

（1） 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________。

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